Question

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H₂ 0.01mol
②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①④
• D、①②④

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸的通性不能说明酸的电离程度，酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO₂是弱电解质．

解答： 解：①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H₂ 0.01mol，根据氢守恒，说明亚硝酸溶液中共有0.02mol氢离子，已电离出的氢离子为1L×0.01mol/L=0.01mol，亚硝酸部分电离，说明是弱酸，故正确；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO₂是弱电解质，故错误；
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；
④常温下，0.1mol/LHNO₂溶液中亚硝酸如果是强电解质，溶液的pH应该为1，实际上溶液的pH=2.1，由此说明亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故正确．
故选C．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，注意不能根据溶液导电能力确定电解质强弱，强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．