Question

将100mL1.0mol?L^-1AlCl₃溶液与一定体积的同浓度的NaOH溶液充分混合，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.9g，则NaOH溶液的体积为（　　）

• A、只能为150mL
• B、只能为350mL
• C、可能为150mL或350mL
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．现AlCl₃的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答： 解：现AlCl₃的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，则NaOH溶液的体积为

0.15mol

1.0mol?L -1

=0.15L，即150ml．
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol 
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.35mol

1.0mol/L

=0.35L，即350ml．
故选：C．

点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算．