Question

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）

• A、Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
• B、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H₄YO₄
• C、Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB₂型化合物
• D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数=16-6-6=4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数=16-6-6=4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素，
A．碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C₂H₂）、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，故A错误；
B．硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H₄SiO₄、H₂SiO₃，故B错误；
C．碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO₂、SiO₂、SO₂外，还有CO、SO₃等，故C错误；
D．硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识，难度中等．