现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
| A、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 |
| B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 |
| C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 |
| D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| D、钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 |
| B、海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 |
| C、加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 |
| D、动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 |
反应2X（g）+Y（g）?2Z△H＜0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示．则下列叙述正确的是（ ）| A、T1＞T2，P1＜P2 |
| B、T1＞T2，P1＞P2 |
| C、T1＜T2，P1＞P2 |
| D、T1＜T2，P1＜P2 |
为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂（ ）
| A、氯化铜 | B、明矾 |
| C、硫酸铜 | D、氯化铁 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| B、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7NA |
| D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O |
| B、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O |
| C、氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
| D、铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA |
| C、常温常压下，11.2L H2所含的分子数目为NA |
| D、17g氨气所含的质子数目为10NA |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、1.8g水所含的电子数目为NA |
| D、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 |