题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O |
| B、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O |
| C、氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
| D、铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，不能拆开，需要保留分子式；
B．稀硝酸足量，反应产物为铁离子，不是亚铁离子；
C．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
B．稀硝酸足量，反应产物为铁离子，不是亚铁离子；
C．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
解答：
解：A．向盐酸中加入适量氨水，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=2H2O+NH4+，故A错误；
B．稀硝酸过量，反应产物为铁离子，正确的离子方程为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铜溶于硝酸，反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C正确；
D．铜与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选CD．
B．稀硝酸过量，反应产物为铁离子，正确的离子方程为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铜溶于硝酸，反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C正确；
D．铜与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
| C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
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下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
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| B、H2→H2O |
| C、CuO→Cu |
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液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（ ）
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| B、液氨的离子积常数 |
| C、c（NH4+） |
| D、c（NH2-） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
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由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L（标准状况）的气体．问：