题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| D、钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、大理石主要成分是碳酸钙难溶于水；
C、碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水；
D、选项中原子不守恒；
B、大理石主要成分是碳酸钙难溶于水；
C、碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水；
D、选项中原子不守恒；
解答：
解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、大理石主要成分是碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D、选项中原子不守恒，反应的离子方程式应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
B、大理石主要成分是碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D、选项中原子不守恒，反应的离子方程式应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，和书写方法，主要是反应实质理解，物质溶解性的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
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| C、2：1 | D、3：2 |
下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（ ）
| A、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
| B、草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O |
| D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是（ ）
| A、CH3（CH2）16CH3 |
| B、CH2═CH-COOH |
| C、苯 |
| D、蒸馏汽油 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O |
| B、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O |
| C、氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
| D、铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ |
短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）
| A、Na、F、O |
| B、N、O、P |
| C、C、F、O |
| D、C、O、S |
希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
| 光 |
| 叶绿体 |
| A、反应后溶液的pH降低 |
| B、每生成1mol O2转移4mol电子 |
| C、叶绿体被氧化 |
| D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 |
某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．