题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、1.8g水所含的电子数目为NA |
| D、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
B．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子；
C．1.8g水的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
D．苯分子中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键．
B．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子；
C．1.8g水的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
D．苯分子中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键．
解答：
解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气反应失去0.2mol电子，与盐酸反应生成亚铁离子，失去了0.2mol电子，失去的 电子数不同，故A错误；
B．24g镁的物质的量为1mol，1mol完全反应会失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C．水中含有10个电子，1.8g水的物质的量为0.1mol，0.1mol水中含有1mol电子，所含的电子数目为NA，故C正确；
D．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，所以苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；
故选C．
B．24g镁的物质的量为1mol，1mol完全反应会失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；
C．水中含有10个电子，1.8g水的物质的量为0.1mol，0.1mol水中含有1mol电子，所含的电子数目为NA，故C正确；
D．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，所以苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中碳碳键特点，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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| B、N、O、P |
| C、C、F、O |
| D、C、O、S |
