题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA |
| C、常温常压下，11.2L H2所含的分子数目为NA |
| D、17g氨气所含的质子数目为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D．氨气含有10个质子，1mol氨气含有10mol质子．
B．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D．氨气含有10个质子，1mol氨气含有10mol质子．
解答：
解：A．1mol氯化钠溶于1L水中，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数目为0.3NA，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含的质子数目为10NA，故D正确；
故选BD．
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数目为0.3NA，故B正确；
C．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含的质子数目为10NA，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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