题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| B、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7NA |
| D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、结合碳正离子带一个正电荷是失去一个电子分析；
B、依据电解池原理书写电极反应，结合电子守恒计算分析；
C、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
D、合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底．
B、依据电解池原理书写电极反应，结合电子守恒计算分析；
C、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
D、合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底．
解答：
解：A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数=1mol×（6+1×3-1）×NA=8NA，故A错误；
B、石墨电极电解氯化铜溶液时，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，若阴极增重64 g为铜，物质的量是1mol，则电路中转移的电子数为2NA，故B正确；
C、常温常压下，22.4 L乙烷物质的量不是1mol，故C错误；
D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，反应是可逆反应，不能进行完全，生成氨气的分子数小于2NA，故D错误；
故选B．
B、石墨电极电解氯化铜溶液时，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，若阴极增重64 g为铜，物质的量是1mol，则电路中转移的电子数为2NA，故B正确；
C、常温常压下，22.4 L乙烷物质的量不是1mol，故C错误；
D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，反应是可逆反应，不能进行完全，生成氨气的分子数小于2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是微粒结构的分析计算，电解原理应用，注意反应的可逆性，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列各对物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 |
| B、CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3 |
| C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH3 |
| D、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 |
下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）设阿伏加德常数为NA，下列说法正确的是（ ）
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某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：