下列离子检验方法和结论不相符的一组是（　　）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO42-
B	向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	未知溶液中一定含有Fe3+
C	向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中不一定含有Cl-
D	向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	不能确定未知溶液中一定含有CO32-

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

解释下列事实的化学用语正确的是（　　）

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A．配制100mL     0.1mol/L盐酸	B． 验证AgCl和Ag2S的溶解性	C．测定中和反应 的反应热	D．实验室制取 并收集氨气

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺流程如图1：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：

回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有（写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在；简述过滤后洗涤固体的操作．
（3）为检验母液中是否含有Cl^-，必须加入的试剂为．
（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有．
（5）室温下用石墨电极电解饱和Na₂CO₃溶液（装置如图3），写出Y电极反应式：；一段时间后X电极可收集到的气体一定有，可能有．

最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物（PM_2.5直径接近2.5×10^-6m，1纳米=10^-9m），主要来源为工业废气、机动车尾气等．因此对PM_2.5、SO₂、NO_x进行研究、处理意义重大．
（1）下列关于PM_2.5说法正确的是
a．PM_2.5在空气中形成了胶体；
b．PM_2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM_2.5污染
（2）取PM_2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均浓度如表

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为，其pH=．
（3）对汽车尾气中的NO_x进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式．
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N₂排出，已知下列热化学方程式：
ⅰN₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
ⅱ2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
ⅲC（s）+O₂（g）═CO₂（ g）△H=-393.5kJ?mol^-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数．（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO（g）和CO（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）的热化学方程式．
（4）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式：．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是．

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式是．Y的电子式是．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是．
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，当溶液中离子浓度≤10^-5mol?L^-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在．

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．
（2）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃．
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．
（3）提高2SO₂+O₂?2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．