题目内容
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ．
（3）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 ．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是 ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
（3）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式,化学平衡的计算,电解原理,二氧化硫的污染及治理
专题：化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应；
（2）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；
（3）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．
（2）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；
（3）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．
解答：
解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始浓度（mol/L） 2 1 0
变化浓度（mol/L） 1 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1
该反应的平衡常数为K=
=2
故答案为：2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：b c；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案为：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始浓度（mol/L） 2 1 0
变化浓度（mol/L） 1 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1
该反应的平衡常数为K=
| 12 |
| 12×0.5 |
故答案为：2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：b c；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O
| ||
| ||
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案为：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
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常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（ ）
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