题目内容
最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物（PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m），主要来源为工业废气、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大．
（1）下列关于PM2.5说法正确的是
a．PM2.5在空气中形成了胶体；
b．PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
（2）取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均浓度如表
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ，其pH= ．
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 ．
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数 ．（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式 ．
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式： ．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 ．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 ．
（1）下列关于PM2.5说法正确的是
a．PM2.5在空气中形成了胶体；
b．PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
（2）取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均浓度如表
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数
写出NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式：
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是
考点：常见的生活环境的污染及治理,反应热和焓变,热化学方程式,化学平衡常数的含义,二氧化硫的化学性质
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：（1）根据PM2.5是的含义、性质、危害等判断；
（2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；
（3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小；
根据盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由 ③×2-①-②得到；
（4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式；
②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；
③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
（2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；
（3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小；
根据盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由 ③×2-①-②得到；
（4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式；
②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；
③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
解答：
解：（1）a．PM2.5是指微粒直径≤2.5微米的微粒，而胶粒直径为1～100nm，故在空气中不只形成了胶体，还有浊液，故a错误；
b．PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质，故b正确；
c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染，故c正确；
故答案为；bc；
（2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，pH值为4，故答案为：酸性；4；
（3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1-------①
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1--------②
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1--------③
反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小，
由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由③×2-①-②得到，即2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，故答案为：减小；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；
（4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为；2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；
②亚硫酸根离子易被氧化，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化，
故答案为：防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；
③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2），故答案为：盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）．
b．PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质，故b正确；
c．少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染，故c正确；
故答案为；bc；
（2）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，pH值为4，故答案为：酸性；4；
（3）①NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1-------①
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1--------②
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1--------③
反应ⅲ正反应放热，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小，
由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由③×2-①-②得到，即2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，故答案为：减小；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；
（4）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为；2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；
②亚硫酸根离子易被氧化，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化，
故答案为：防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；
③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2），故答案为：盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）．
点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡移动、常数等，题目难度中等，注意相关知识的积累．
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