题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA |
| C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA |
| D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中离子数目；
C．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
D．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1一氧化氮，电子转移了0.2mol．
B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中离子数目；
C．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
D．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1一氧化氮，电子转移了0.2mol．
解答：
解：A．1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目小于NA，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由于没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
D．标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol稀释，转移了0.2mol电子，故D正确；
故选D．
B．pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由于没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；
C．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
D．标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol稀释，转移了0.2mol电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中的碳碳键特点，选项B为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
相关题目
有关如图装置的说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 |
| B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O |
| C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g |
| D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水 |
如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径：Y＞X |
| B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＞W |
| D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y |
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
| A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 |
| C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z |
| D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 |