题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B、碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ |
| C、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
| D、往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解，与氨水反应生成银氨溶液；
D．沉淀的物质的量增大时，铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀．
B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解，与氨水反应生成银氨溶液；
D．沉淀的物质的量增大时，铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．碘水中通入适量的SO2，反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水，反应生成了银氨溶液，正确的离子方程式为：Ag++NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故C错误；
D．铝离子恰好完全沉淀时生成的沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
B．碘水中通入适量的SO2，反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水，反应生成了银氨溶液，正确的离子方程式为：Ag++NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故C错误；
D．铝离子恰好完全沉淀时生成的沉淀的物质的量最大，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意题干信息条件．
练习册系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
室温下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液与0.1mol?L-1 NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是（ ）
| A、混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1 |
| B、混合前NaCl溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+） |
| C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） |
| D、混合溶液中：c（Cl-）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等． |
| B、100mL 1mol?L-1的盐酸和50mL 2mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等． |
| C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等． |
| D、100mL pH=2的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍． |
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（ ）
| A、原子半径：Z＞Y＞X |
| B、X与R的核电荷数相差18 |
| C、气态氢化物稳定性：W＞R |
| D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
| B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- | ||
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- | ||
D、
|
