Question

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式是

 

．Y的电子式是

 

．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是

 

．
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式

 

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式

 

．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为

 

．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，当溶液中离子浓度≤10^-5mol?L^-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性．则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸
盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂；由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃；即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；由此可确定X为H₂O，Y为CO₂；由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na₂CO₃和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na₂CO₃和氢气：E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH₃，由该反应：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na₃N，由此可解答问题．

解答： 解：已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性．则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸
盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂；由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃；即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；由此可确定X为H₂O，Y为CO₂；由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na₂CO₃和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：CH₃COONa+NaOH

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Na₂CO₃+CH₄↑，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na₂CO₃和氢气：E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH₃，由该反应：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na₃N；
（1）上述分析可知A的化学式是 HCOONa；Y的电子式是，
故答案为：HCOONa；；
（2）X巍峨H₂O的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点，
故答案为：水分子间存在氢键；
（3）E为Na₃N与足量盐酸反应的化学方程式：Na₃N+4HCl=3NaOH+NH₄Cl，故答案为：Na₃N+4HCl═3NaCl+NH₄Cl；
（4）D为Na₂CO₃的饱和溶液中不断通入通Y为CO₂，析出C为NaHCO₃，反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故答案为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（5）根据2A→P+H₂↑得到P，可知，2HCOONa→Na₂C₂O₄+H₂↑，P为Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，依据Ksp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）?c（C₂O₄^2-）=2.3×10^-9，可计算出当CaC₂O₄完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为c（Ca²⁺）=

2.3×10-9

10-5

mol/L=2.3×10^-4mol/L，
故答案为：2.3×10^-4mol?L^-1；
（6）实验室Na₂C₂O₄与足量HCl反应可得到H₂C₂O₄，H₂C₂O₄在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO₂、H₂O （ 即 H₂C₂O₄ 

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O ）．设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在，
故答案为：将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在．

点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，主要是信息分析应用，反应过程的理解，离子方程式书写沉淀溶解平衡的计算，掌握基础理解题干信息是关键，题目难度较大．