下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：，阳极：；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是，C极上发生的反应是．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是 mL  （溶液体积变化忽略不计）．

工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？

W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以sp^m（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：
（1）R基态原子的核外电子排布式是．
（2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是．，其晶胞中的原子数为．晶体类型为．
（3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为．该分子中含有．（填：极性键、非极性键）
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是．

节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式．
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）₂=NiO（OH）+

1

2

H₂．其放电时的正极的电极反应方程式为．
③常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃中阴高子浓度大小关系是，向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：．
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO₂）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是．
②软锰矿（含MnO₂）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO₂的质量为．
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为．

浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．请回答下列问题：

（1）被称作海洋元素的是．
A．Na    B．Cl   C．Mg    D．Br   E．I
（2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1．
①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：，
步骤Ⅱ的化学方程式：．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中．

（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=566kJg?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=483.6kJ g?moL^-1   
H₂O（g）═H₂O（I）；△H=44.0kJg?moL^-1
（1）氢气的燃烧热为kJg?moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式．
（二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变　　       B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）

已知Fe（NO₃）₂受热分解产物为金属氧化物、NO₂、O₂．某兴趣小组同学对固体产物中Fe的化合物进行了如下探究：
【提出假设】
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：．
【实验验证】
（2）同学们设计并验证试验，取适量上述加热分解后的固体于试管中，加入足量的0.1mol/L H₂SO₄溶液，使固体完全溶解，再进行下列实验操作，实验结果证明溶液中只含有Fe³⁺，不含有Fe²⁺．
（提示：由于浓度较稀，不能以Fe³⁺和Fe²⁺例子本身的颜色进行确认）
A、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加3%的H₂O₂溶液，溶液呈红色．
B、先向试管中滴入3%的H₂O₂溶液，无明显变化，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
C、先向试管中滴入0.01mol/L的高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
D、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液无明显变化．
【实验结论】
（3）根据上述实验结果，证明猜想二正确，请写出Fe（NO₃）₂热分解的化学方程式．
【实验改进】
（4）有同学提出也可以通过测定分解后的气体体积的方式进行分析，于是将分解后的气体进行右图装置的试验，以验证猜想：先向集气瓶中通入分解后的气体，记录通入气体的体积为V₁，然后，打开右侧止水夹，再向吸气瓶中缓慢通入O₂，观察到的现象是：．摇动集气瓶，液面上升，当液体充满集气瓶时，记录通入氧气瓶的体积为V₂．当通入的氧气为V（O₂）= （用含V₁的代数式表示），证明猜想二成立．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是，甲的电子式是E的元素符号是．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是．
（3）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是．

工业上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③2CH₃ OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
则在相同的温度和压强下，CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式是．
（2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H₂和10a mol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v_逆（H₂）=v_正（CO）
D．容器内CO、H₂、CH₃ OH的浓度之比为1：2：1
E．CH₃ OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1mol CO、2mol H2	1mol CH3 OH	2mol CH3OH
平衡时 数据	反应能量变 化的绝对值（kJ）	a	b	c
	反应物转化率	a1	a2	a3
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3

则a+b=kJ；a₁+a₃1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p₂p₃．

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）．