题目内容
W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X的单质在高温条件下与G反应生成W单质和气态化合物；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸；R原子的价电子层的未成对电子数为4．回答下列问题：（1）R基态原子的核外电子排布式是
（2）X能形成多种单质，其中一种单质的晶胞如右图所示，该物质的名称是
（3）X以sp杂化方式与W形成最简单化合物的结构简式为
（4）R的一种含氧酸根RO42-有强氧化性，在其钠盐中加入1的水溶液，溶液变为黄色，并有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式是
考点：晶胞的计算,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：X可以spm（m=1，2，3）杂化方式与X形成一系列X的化合物，X为碳元素；W的单质与Z的单质在点燃或光照时均能反应生成1：1的水溶液为常见的酸，不难判断该酸为盐酸，则W为氢元素、Z为氯元素；X的单质在高温条件下与常温下液态物质G反应生成氢气单质和气态化合物，推断出G为水，Y元素为氧元素；R原子的价电子层的未成对电子数为4，则价电子排布式只能为3d64s2，R为铁元素；
（1）根据价电子排布式写出核外电子排布式；
（2）根据晶胞结构判断单质；利用均摊法计算晶胞中微粒数；根据微粒间作用力判断晶体类型；
（3）根据杂化类型判断形成的共价键类型，判断其分子式；根据成键原子判断键的极性；
（4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，根据质量守恒定律和电荷守恒写出化学方程式．
（1）根据价电子排布式写出核外电子排布式；
（2）根据晶胞结构判断单质；利用均摊法计算晶胞中微粒数；根据微粒间作用力判断晶体类型；
（3）根据杂化类型判断形成的共价键类型，判断其分子式；根据成键原子判断键的极性；
（4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，根据质量守恒定律和电荷守恒写出化学方程式．
解答：
解：（1）Fe原子序数为26，内层电子排布与Ar电子排布完全相同，价电子排布式为3d64s2，可写出核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
（2）根据晶胞结构可知，碳原子之间相互成键，符合金刚石的结构特点，为金刚石晶胞；碳原子位于顶点、面心和体内，数目为：8×
+6×
+4，晶胞中含有8个碳原子；晶胞中微粒为碳原子，且碳原子之间均以碳碳共价键结合在一起，属于原子晶体，故答案为：金刚石、8、原子晶体；
（3）碳原子之间以sp杂化方式，形成C≡C，与H形成的化合物结构简式为：CH≡CH，分子内C≡C为同种元素形成的共价键，属于非极性键，C-H为不同种元素形成的共价键，为极性键，故答案为：CH≡CH、极性键和非极性键；
（4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，Cl-被氧化为Cl2，而FeO42-被还原为Fe3+，可写出化学方程式为：2Fe
+16H++6Cl-=2Fe3++8H2O+3Cl2，故答案为：2Fe
+16H++6Cl-=2Fe3++8H2O+3Cl2．
（2）根据晶胞结构可知，碳原子之间相互成键，符合金刚石的结构特点，为金刚石晶胞；碳原子位于顶点、面心和体内，数目为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（3）碳原子之间以sp杂化方式，形成C≡C，与H形成的化合物结构简式为：CH≡CH，分子内C≡C为同种元素形成的共价键，属于非极性键，C-H为不同种元素形成的共价键，为极性键，故答案为：CH≡CH、极性键和非极性键；
（4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，Cl-被氧化为Cl2，而FeO42-被还原为Fe3+，可写出化学方程式为：2Fe
| O | 2- 4 |
| O | 2- 4 |
点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．
练习册系列答案
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