题目内容

工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、氯气与石灰乳反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，将氯气的物质的量代入计算即可．
解答： 解：欲制得标准状况112L氯气，n（Cl2）=
112L
22.4L/mol
=5mol，
由2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，消耗NaCl为5mol×2=10mol，其质量为10mol×58.5g/mol=585g；
由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，得到2.5molCaCl2、2.5molCa（ClO）2，漂白粉的质量为2.5mol×（111g/mol+143g/mol）=635g，
答：理论上消耗585克食盐，用这些氯气理论上可生产漂白粉635克．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意漂白粉的成分，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨
CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
①在通常状况下，金刚石和石墨中，
 
（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为
 
kJ?mol-1．
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：
 

（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式
 
．
（3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如图1是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图．
对上述流程的分析，下列说法正确的是
 
．

A．该流程至少包含4种形式的能量转化
B．装置X中阴极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D．流程设计体现了绿色化学思想
③如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
精检测．该电池负极的电极反应为
 
．
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol?L-1的离子是
 
．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是
 
和
 
．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
 
（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积
 
氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的顺序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显
 
（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
 
 0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）
已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2、O2．某兴趣小组同学对固体产物中Fe的化合物进行了如下探究：
【提出假设】
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想
猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：
 
．
【实验验证】
（2）同学们设计并验证试验，取适量上述加热分解后的固体于试管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固体完全溶解，再进行下列实验操作，实验结果证明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于浓度较稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的颜色进行确认）
A、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈红色．
B、先向试管中滴入3%的H2O2溶液，无明显变化，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
C、先向试管中滴入0.01mol/L的高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
D、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化．
【实验结论】
（3）根据上述实验结果，证明猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式
 
．
【实验改进】
（4）有同学提出也可以通过测定分解后的气体体积的方式进行分析，于是将分解后的气体进行右图装置的试验，以验证猜想：先向集气瓶中通入分解后的气体，记录通入气体的体积为V1，然后，打开右侧止水夹，再向吸气瓶中缓慢通入O2，观察到的现象是：
 
．摇动集气瓶，液面上升，当液体充满集气瓶时，记录通入氧气瓶的体积为V2．当通入的氧气为V（O2）=
 
 （用含V1的代数式表示），证明猜想二成立．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．

①写出该反应的热化学方程式：
 
．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
a．容器中压强不变   b．H2的体积分数不变    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图．根据要求回答问题：
①该过程是将
 
转化为
 
．（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）
②催化剂b表面的电极反应方程式为
 
．
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式
 
．
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
 
．
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
 
．
乙醇分子中各化学键如图所示，写出乙醇各种键断裂的化学反应方程式

键①断裂：
 

键②和⑤断裂：
 

键①和③断裂：
 
．
（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）
 
．
（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为
 
．
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛
 
 对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　）
A、大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B、玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C、空气中的臭氧对人体健康有益无害
D、活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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