在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、H+、SO42- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（ ）
| A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
| B、升高温度可提高反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、增大氧气的浓度可提高反应速率 |
镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（ ）
| A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2 |
| C、电池充电时，镉元素被还原 |
| D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接 |
在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI |
| B、有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成 |
| C、容器内压强不再随时间而变化 |
| D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Y的最高正化合价为+6 |
| B、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y |
| C、氢化物的沸点Y＞W |
| D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
R子，下列叙述正确的是（ ）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
293 116 |
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
| A、②③⑥⑧ | B、①④⑤⑦ |
| C、①③⑥⑧ | D、①④⑤⑦⑧ |
下列关于氧化还原反应的说法正确是（ ）
| A、水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 |
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强 |
| D、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 |
往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu | C、Fe | D、Zn |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- |
| B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
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| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O | ||||
| D、氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |