题目内容
下列关于氧化还原反应的说法正确是（ ）
| A、水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 |
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强 |
| D、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．根据水中H和O元素化合价的变化判断；
B.1molCl2完全反应转移2mol电子；
C．还原性的强弱与失电子多少无关；
D．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性．
B.1molCl2完全反应转移2mol电子；
C．还原性的强弱与失电子多少无关；
D．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：A．当水进行电解时，可生成氧气和氢气，其中O元素化合价升高，H元素化合价降低，则水既是氧化剂也是还原剂，故A正确；
B.1molCl2与铁反应时，Cl元素化合价由0价降低到-1价，则完全反应转移2mol电子，故B错误；
C．还原性的强弱与失电子的难易有关，而与失电子多少无关，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故D错误．
故选A．
B.1molCl2与铁反应时，Cl元素化合价由0价降低到-1价，则完全反应转移2mol电子，故B错误；
C．还原性的强弱与失电子的难易有关，而与失电子多少无关，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的实质和特征，从元素化合价的角度认识相关概念和有关物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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在一定条件下，某些化学反应可用如图表示，请回答下列问题100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）
| A、CH3COONa（固体） |
| B、水 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硝酸钠（固体） |
下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A、C+O2
| ||||
B、CaCO3
| ||||
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| ||||
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工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（ ）
| A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
| B、升高温度可提高反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、增大氧气的浓度可提高反应速率 |
100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了缓解反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液．
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液．
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（ ）
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| B、发生反应⑤，一定要加入氧化剂 |
| C、发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6 |
| D、从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取 |