题目内容
在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI |
| B、有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成 |
| C、容器内压强不再随时间而变化 |
| D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、反应未达到平衡状态时，单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI，故A错误；
B、有1molH-H键断裂，等效于1molI-I键断裂，同时有1molI-I键形成，说明达平衡状态，故B正确；
C、从反应开始到平衡，容器内压强始终不变，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．
B、有1molH-H键断裂，等效于1molI-I键断裂，同时有1molI-I键形成，说明达平衡状态，故B正确；
C、从反应开始到平衡，容器内压强始终不变，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
练习册系列答案
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如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%．回答问题：对于可逆反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，决定反应速率的最主要因素是（ ）
| A、温度 |
| B、SO2、O2的性质 |
| C、压强 |
| D、催化剂 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA |
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| C、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA |
| D、用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 |
| B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 |
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