题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Y的最高正化合价为+6 |
| B、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y |
| C、氢化物的沸点Y＞W |
| D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．
解答：
解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，
A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；
C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，
故选C．
A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；
C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，
故选C．
点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ |
| C、氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
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| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O | ||||
| D、氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）
| A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
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| C、先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 |
| D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅 |
下列说法中不正确的是（ ）
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