题目内容
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（ ）
| A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
| B、升高温度可提高反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、增大氧气的浓度可提高反应速率 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于反应2SO2+O2?2SO3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．
解答：
解：A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；
C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故D正确．
故选A．
B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；
C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题：已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断不正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A、氢化物稳定性的强弱：b＞d |
| B、金属性的强弱：f＜g |
| C、元素e的氧化物只能与酸反应 |
| D、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物 |
下列关于氧化还原反应的说法正确是（ ）
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某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）| A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反 |
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| C、电极B附近c（NO3-）增大 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
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某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Al3+、CO32-、Cl- |
| B、Na+、NH4+、Cl- |
| C、Mg2+、Cl-、Fe2+ |
| D、Mg2+、Ba2+、Br- |