题目内容
镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（ ）
| A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2 |
| C、电池充电时，镉元素被还原 |
| D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、原电池中，电池负极发生失电子的氧化反应，根据电极反应式来判断；
B、原电池中，正极反应和负极反应的总和即为总反应；
C、化学反应中，化合价降低元素在反应中被还原；
D、电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，也是电池的正极．
B、原电池中，正极反应和负极反应的总和即为总反应；
C、化学反应中，化合价降低元素在反应中被还原；
D、电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，也是电池的正极．
解答：
解：A、电池放电时，电池负极发生失电子的氧化反应，Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，消耗氢氧根离子，所以负极周围溶液的pH不断减小，故A错误；
B、原电池中，正极反应和负极反应的总和即为总反应，即电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故B正确；
C、充电时，在阴极上是铬元素得电子的还原反应，即化合价降低的Cd元素在反应中被还原，故C正确；
D、电池充电时，与直流电源正极相连的电极是阳极，电池正极和电源的正极连接，故D正确；
故选A．
B、原电池中，正极反应和负极反应的总和即为总反应，即电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故B正确；
C、充电时，在阴极上是铬元素得电子的还原反应，即化合价降低的Cd元素在反应中被还原，故C正确；
D、电池充电时，与直流电源正极相连的电极是阳极，电池正极和电源的正极连接，故D正确；
故选A．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据课本知识来解决，难度中等．
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对于可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在一定条件下达到平衡状态的标志是（ ）
| A、在恒容的密闭容器中混合气体的密度不变 |
| B、在恒容的密闭容器中混合气体的压强不变 |
| C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变 |
| D、A的消耗速率与C的生成速率相等 |
往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu | C、Fe | D、Zn |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl | ||||
B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2
| ||||
| C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O | ||||
| D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（ ）
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
| A、①③⑤⑥⑦⑧ |
| B、①③⑤⑦⑧ |
| C、①③④⑤⑦ |
| D、全部都是 |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2 |
| B、称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液 |
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| D、测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |