Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
• B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C、NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二氧化硫过量，次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸根离子和氯离子；
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，同时生成亚铁离子；
C．氢氧化钙少量，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余；
D．根据明矾和氢氧化钡的物质的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式，并判断题中离子方程式正误．

解答： 解：A．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：2ClO^-+2H₂O+2SO₂═2SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故A错误；
B．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B错误；
C．NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根离子和0.005mol铝离子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中含有0.01mol，含有0.01mol钡离子和0.02mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应物过量情况．