25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| B、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、向0.1mol?L-1盐酸与0.1mol?L-1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
B、 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体 |
C、 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
D、 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 检验K2CO3中的K+ |
C、 证明氨气极易溶于水 |
D、 实验室制氨气 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+ |
| D、向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O |
不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、ZnCl2 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| B、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
| ||||
| D、过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
| B、常温下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+ |
| C、水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I- |
| D、遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存 |
| D、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA |
| B、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA |
| C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA |
| D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA |