题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+ |
| D、向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠、HI；
D．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钠、一水合氨、水．
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠、HI；
D．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钠、一水合氨、水．
解答：
解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液的离子反应为IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液的离子反应为IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
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按如图所示装置，能形成原电池．下列说法正确的是（ ）| A、两烧杯中金属片表面均无气泡产生 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ）
| 元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? |
| 原子半径（10-10m） | - | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
| 最高或最 低化合价 |
0 | +1 | +5 | +4 | +3 | +7 | +5 | +1 | +2 | +1 | |
| -2 | -3 | -4 | -1 | -3 |
| A、上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 |
| B、②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 |
| C、上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 |
D、⑥原子结构示意图为： |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应Cl2+H20═2H++Cl-+ClO- |
| B、将铝粉投入氧氧化钠离溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑ |
| C、金属钠与水反应：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑ |
| D、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20 |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 |
| B、含极性键的共价化合物一定是电解质 |
| C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 |
| D、天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |