题目内容
下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 检验K2CO3中的K+ |
C、 证明氨气极易溶于水 |
D、 实验室制氨气 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．气体进出方向错误；
B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
C．根据气球的变化进行判断；
D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气．
B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
C．根据气球的变化进行判断；
D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气．
解答：
解：A．洗气时应长进短出，气体进出方向错误，故A错误；
B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，易排除钠离子的干扰，故B正确；
C．如氨气极易溶于水，而烧瓶内压强减小，气球体积膨胀，故C正确；
D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氯化铵分解，在试管口又化合生成氯化铵，图中制备方法不合理，故D错误，
故选AD．
B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，易排除钠离子的干扰，故B正确；
C．如氨气极易溶于水，而烧瓶内压强减小，气球体积膨胀，故C正确；
D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氯化铵分解，在试管口又化合生成氯化铵，图中制备方法不合理，故D错误，
故选AD．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备和检验等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA |
| B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA |
| C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 |
| D、1mol油酸含有的双键数目约为NA |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W |
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| D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存 |
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分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（ ）
| A、属于钠盐 |
| B、属于电解质 |
| C、属于离子化合物 |
| D、属于氧化物 |
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
B、 检验装置的气密性 |
C、 从碘水中分离碘单质 |
D、 探究碳酸氢钠的热稳定性 |
室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
| A、弱碱 | B、一元强碱 |
| C、多元强碱 | D、任何强碱 |
