题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存 |
| D、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧根离子和碳酸氢钠根离子、铵根离子恰好反应；
B、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质；
C、能使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质；
D、依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2的反应产物为碳酸氢钠和次氯酸．
B、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质；
C、能使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质；
D、依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2的反应产物为碳酸氢钠和次氯酸．
解答：
解：A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧根离子和碳酸氢钠根离子、铵根离子恰好反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A正确；
B、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C、能使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，离子不能大量共存，故C错误；
D、依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2的反应产物为碳酸氢钠和次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
故选A．
B、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C、能使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，离子不能大量共存，故C错误；
D、依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量CO2的反应产物为碳酸氢钠和次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同，氧化还原反应分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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的系统命名是：
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