向物质的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量随着Ba（OH）2加入量的变化如图所示．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A、O→A：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
| B、A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、B→C：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O |
| D、D→E：NH4++OH-→NH3?H2O |
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
| A、H+、Na+、NO3-、Cu2+ |
| B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、H+、K+、OH-、NO3- |
| D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y |
| B、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X的失电子能力比Y强 |
| C、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（ ）| A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 |
| B、Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 |
| C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性 |
| D、W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁-次氯酸盐燃料电池，镁-过氧化氢燃料电池等，图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是（ ）| A、电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl- |
| B、放电过程中OH-移向正极 |
| C、镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 |
| D、镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（ ）
| A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B、X单质不可能置换出W单质 |
| C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
| B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍 |
| D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R |
| C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液 |
| D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L |