题目内容
镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁-次氯酸盐燃料电池，镁-过氧化氢燃料电池等，图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是（ ）| A、电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl- |
| B、放电过程中OH-移向正极 |
| C、镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 |
| D、镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动．
解答：
解：A．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故A正确；
B．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．镁失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；
D．酸性介质中，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故D正确；
故选B．
B．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．镁失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；
D．酸性介质中，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
相关题目
如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、X电极是阴极 |
| B、Y电极产生气体的体积为0.224L |
| C、电解后溶液的pH=1 |
| D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3 |
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2T＜H2R |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |
X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（ ）| A、X的氢化物的水溶液显碱性 |
| B、Y和Z只能组成一种化合物 |
| C、Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 |
| D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（ ）
| A、乙烷、乙醇、乙二醇 |
| B、苯、苯酚、苯乙烯 |
| C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯 |
| D、甲烷、乙烯、乙烷 |
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O |
| B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| D、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
| A、能耗大是该方法的一大缺点 |
| B、整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应 |
| C、“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤 |
| D、整个过程中，有2种物质可以循环利用 |