题目内容
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R |
| C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液 |
| D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
解答：
解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，
A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误；
D．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，故D错误，
故选B．
A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误；
D．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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| 2 |
| 3 |
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