下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：．（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是：．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，的酸性强（填化学式）；能通过说明（写反应的化学方程式）．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为；
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式．
（8）写出⑦元素的离子结构示意图，该离子半径S^2-（填“＞”或“＜”），写出⑩元素在周期表的位置．

（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（N O）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：
K_300°C＞K_350°C，则该反应是热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂） 
b．容器内压强保持不变    
c．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2
d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20．其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符号）

反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；
（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态．

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示），②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式]，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为．
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3：14，写出W与Z反应的化学方程式．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应．

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
（1）写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于（选填“极性”、“非极性”）分子．
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是．
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式，负极的反应产物为（填化学式）．

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol?L^-1的盐酸溶液．
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻
璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是_和．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是；容量瓶应使用．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
A．直接转移到细口试剂瓶中           B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制           D．直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为．

乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH₃CH₂OH，其分子式为C₂H₆O，相对分子质量为，摩尔质量为．92g乙醇的物质的量为，配制成500mL溶液的物质的量浓度为．

海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe³⁺、Al³⁺或AlO₂^-．为什么海水中Al元素的含量极低？．