题目内容

海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-．为什么海水中Al元素的含量极低？
 
．
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：Al3+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，而海水接近中性，以此解答．
解答： 解：Al3+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，海水为中性或极弱的碱性，则Al3+、AlO2-均不能大量存在，
故答案为：海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能大量存在．
点评：本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握盐类水解的原理和应用，难度不大．
练习册系列答案
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运用所学知识，解决下列惩题：
（1）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量为
 
kJ．
（2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，该反应的平衡常数和温度关系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①该反应的正反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]与CO2．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因
 
．
③图1中B处NH3的平衡转化率为
 
．
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为
 
．

（4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：
①电源的正极为
 
（填“A“或“B“）．
②阳极室中发生的反应依次为
 
、
 
．
③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为
 
g（忽略气体的溶解）．
石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类．蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是
 
．Si原子的核外有
 
种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有
 
种．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
．
（2）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
 
．
a．C60、Si60、N60都属于新型化合物
b．C60、Si60、N60互为同分异构体
c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石．
下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
（1）①
 
②
 
（填写元素符号）；
（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是
 
（填氢化物的分子式）；
（3）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
．
加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳（COS）．
（1）写出S原子核外最外层电子排布式
 

（2）每摩尔COS气体中含电子
 
NA（阿佛加得罗常数）个．
（3）写出COS的电子式．
 
．
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）
 
，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为
 
．
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3：14，写出W与Z反应的化学方程式
 
．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应
 
．
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周 期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 

（2）⑦的黄绿色单质的化学式为
 
⑩的单质在常温下的存在状态为
 

（3）①的气态氢化物的水溶液显
 
性⑥的元素符号为
 

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程
 

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
 
呈两性的是
 

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：
 
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 
．
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（　　）
A、W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B、最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C、可以用电解法制备Z单质
D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

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