题目内容
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示） ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为 ．
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3：14，写出W与Z反应的化学方程式 ．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 ．
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3：14，写出W与Z反应的化学方程式
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键且可溶于水的化合物有：碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠等；
（2）Z由H、N、O中三种元素组成，的浓溶液常温下能使铁钝化，则Z为HNO3，W中H、N两种元素组成且质量比为3：14，则H、N原子数目之比=
：
=3：1，故W为NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（3）Al单质、石墨为电极，在石墨电极一侧通入空气，氢氧化钠为电解质溶液，构成燃料原电池，负极发生氧化反应，负极上Al失去电子，碱性碱性条件下生成偏铝酸根与水．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键且可溶于水的化合物有：碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠等；
（2）Z由H、N、O中三种元素组成，的浓溶液常温下能使铁钝化，则Z为HNO3，W中H、N两种元素组成且质量比为3：14，则H、N原子数目之比=
| 3 |
| 1 |
| 14 |
| 14 |
（3）Al单质、石墨为电极，在石墨电极一侧通入空气，氢氧化钠为电解质溶液，构成燃料原电池，负极发生氧化反应，负极上Al失去电子，碱性碱性条件下生成偏铝酸根与水．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：Cl-＞Na+＞Al3+；
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3；
②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键且可溶于水的化合物有：碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠等；
故答案为：Cl-；HNO3；Na2CO3、NaHCO3或CH3COONa等；
（2）Z由H、N、O中三种元素组成，的浓溶液常温下能使铁钝化，则Z为HNO3，W中H、N两种元素组成且质量比为3：14，则H、N原子数目之比=
：
=3：1，故W为NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（3）Al单质、石墨为电极，在石墨电极一侧通入空气，氢氧化钠为电解质溶液，构成燃料原电池，负极发生氧化反应，负极上Al失去电子，碱性碱性条件下生成偏铝酸根与水，负极电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：Cl-＞Na+＞Al3+；
同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3；
②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键且可溶于水的化合物有：碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠等；
故答案为：Cl-；HNO3；Na2CO3、NaHCO3或CH3COONa等；
（2）Z由H、N、O中三种元素组成，的浓溶液常温下能使铁钝化，则Z为HNO3，W中H、N两种元素组成且质量比为3：14，则H、N原子数目之比=
| 3 |
| 1 |
| 14 |
| 14 |
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（3）Al单质、石墨为电极，在石墨电极一侧通入空气，氢氧化钠为电解质溶液，构成燃料原电池，负极发生氧化反应，负极上Al失去电子，碱性碱性条件下生成偏铝酸根与水，负极电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，明确元素是解题关键，（3）为易错点，原电池本质为Al、氧气在碱性条件下生成偏铝酸钠与水，没有氢气产生．
练习册系列答案
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