已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：Y在常温下为液态，E的相同对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；

（1）将C气体通入稀盐酸中：若溶液呈中性，则除H⁺和OH^-外，其它离子浓度的关系式为；若溶液呈碱性，则存在的溶质是（写化学式），其离子浓度大小可能是．
D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的密闭容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
（2）该反应的化学平衡常数K=，升高温度K值（填“增大”“减少”）．
（3）在图上画前20min CO₂的浓度变化曲线．
（4）若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将移动．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填编号）．
A．缩小容器体积 B．增加CO₂的量 C．升高温度 D．加入催化剂．

氨在国民经济中占有重要的地位．传统哈伯法合成氨工艺为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

 2NH₃（g）△H＜0．若该反应在0.5L的定容密闭容器中进行．
（1）该反应的化学平衡常数表示式为K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）下列关于合成氨说法正确的是（填字母）．
A．使用催化剂可以提高NH₃的产率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反应一定能自发进行
D．从勒夏特列原理考虑，500℃比室温更有利于合成氨反应
（3）下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
A．每断裂1mol氮氮键同时断裂2mol氮氢键
B．混合气体中c（H₂）不变
C．3υ_逆（ H₂）=υ_正（N₂）
D．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
（4）已知400℃时该反应的K=0.5．投入原料反应一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ_逆（ N₂）υ_正（N₂）（选填＜、＞、=、不能确定）
（5）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是．

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能：1＞2．

我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A、胰岛素  B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患
A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
（3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为．这是因为食盐中的碘酸钾被 成碘单质．
（4）淀粉水解的最终产物是（填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为．

质量比为11：7：16的CO₂、CO和O₂，
其物质的量之比为，
同温同压下体积比为，
所含有氧元素质量比为．

（1）如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜法示意图．

分别写出①、④、⑤各表示什么物质：①④⑤该电解反应的离子方程式为
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的正极反应为，负极反应为．

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置．

（1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
D→→F→；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是；
（3）E中应盛装什么试剂：；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）该有机物的实验式为；
（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是．
①消耗液体E的质量       ②样品的摩尔质量             ③CuO固体减少的质量
④C装置增加的质量       ⑤燃烧消耗O₂的物质的量．

已知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．
在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
请回答：
（1）a点处的还原产物是：（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是：．
（2）当溶液中的I^-为0.5mol时，加入的KIO₃可能是： mol．

目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
（1）在750℃，空气中的氧分子吸附在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，则陶瓷正面是燃料电池的（填“正”或“负”）极．
（2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为，负极反应式为．

反应A（g）+B（s）?C（g）△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率变化情况为：（填增大，减小或不变）
（1）升温；（2）增大压强；（3）增大容器容积；（4）加入A；（5）加入B．

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应化学平衡常数表达式K=
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C（CO）=0.2mol?L^-1，此时的温度为
（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为．若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，则将产生标准状况下的O₂升．