碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．
（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K₂O?CaO?6SiO₂的钾玻璃，同时排出CO₂．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO₂在标准状况下的体积是L．
（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO₂，充分反应后，所得溶液组成如下表：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO3
质量（kg）	55.2	120.0	63.2

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比．
（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO₂的最大质量（不计SO₂的溶解）．
（4）将热的浓CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl₂，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．

过度排放CO₂ 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境赞成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

（1）用如图2所示装置客定量检测过程①产生的CO₂（提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO₂；不考虑空
气中的CO₂和水蒸气对检测的影响）B中预期的现象是，D中的试剂是．

（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ/mol
C（s）+2H₂O（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（3）用图3装置可以完成过程⑤的转化．同时提高能量的利用率，a电极的电极反应式是
（4）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P₁P₂（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它条件不变的情况下，向容器中增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．
③在P₁下，100℃时，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）
（5）图4表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（填序号）
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0  
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0．

如图是由A和其他物质合成的流程图：

（1）完成甲→乙的化学反应方程式：．
（2）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．

（1）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是

（2）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．

①处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为，消耗KOH的物质的量为．

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为．
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是（填字母序号）
a．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量   b．缩小容器的体积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走               d．其他条件不变，升高温度
③又知C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）的焓变（△H）为．
（2）CO和H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池．如图是甲醇燃料电池的原理示意图：
①a处通入的是（填物质名称），该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从到（填“左”或“右”）．
②该电池正极反应式为．
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol?L^-1NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为，电解结束后所得溶液的pH=．若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=．

已知某有机物X有如下性质：
①X的蒸气对H₂的相对密度为31.0；
②取12.4gX与过量的金属钠完全作用后，生成4480mL（标准状况）气体；
③取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加10.8g和17.6g．求X的结构简式．

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，B的平衡浓度为，A的平均反应速率为．
（2）若温度不变，缩小容器容积，则平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（C）不变
C．υ_生成（D）=υ_消耗（D）
D．2c（B）=c（C）

硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O   NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
（1）1mol NO和1.4mol NO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为mol；生成的NaNO₃是mol．
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为（填编号）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质．
取11.28g Cu（NO₃）₂无水晶体，强热使其完全分解，得到NO₂、O₂和4.64固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液．
请通过计算确定：（要求写出计算过程）
（3）所得溶液的物质的量浓度．
（4）残留固体的成分和质量分别是多少克？

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成L N₂（标准状况下）．
Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）已知：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
          ②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
          ③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池负极的电极反应式为．
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L^-1硫酸，4mL 0.1mol?L^-1硫酸钴（CoSO₄）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO₂气体，井穴板穴孔内应盛放溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式．

10.6gNa₂CO₃与足量盐酸完全反应，生成CO₂的质量是多少？需要HCl的物质的量是多少？