题目内容

硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为
 
（填编号）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质．
取11.28g Cu（NO3）2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液．
请通过计算确定：（要求写出计算过程）
（3）所得溶液的物质的量浓度．
（4）残留固体的成分和质量分别是多少克？
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）NO和NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，生成物为NaNO2和NaNO3，根据反应的方程式计算；
（2）混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO）；
（3）（4）发生2Cu（NO3）2→2CuO+4NO2+O2、4NO2+O2+2H2O→4HNO3，以此计算．
解答： 解：（1）1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，
  NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
1mol 1mol  2mol    2mol
反应后剩余0.4molNO2，
   2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
   2mol    2mol      1mol
   0.4mol  0.4mol    0.2mol
则消耗NaOH为2mol+0.4mol=2.4mol，生成的NaNO3物质的量为0.2mol，
故答案为：2.4；0.2；
（2）由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，故答案为：a；
（3）发生2Cu（NO3）2→2CuO+4NO2+O2、4NO2+O2+2H2O→4HNO3，由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO 受热分解生成Cu2O所得，
故反应前N 元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3，故所得溶液的物质的量浓度为
11.28g
188g/mol
×2
0.1L
=1.2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为1.2mol/L；
（4）设生成CuO的物质的量为x mol，Cu2O的物质的量为 y mol
x+2y=
11.28
188
=0.06
80x+144y=4.64
解得 x=0.04，y=0.01，
质量分别为0.04mol×80g/mol=3.2g，144g/mol×0.01mol=1.44g，
答：CuO的质量为3.2g，Cu2O的质量为1.44g．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题关键是能够把握反应的特点，根据方程式计算相关物理量，易错点为（3），注意把握题给信息．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol
B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA
D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
A、所得的分散系属于悬浊液
B、该分散系能产生丁达尔效应
C、所得的分散系中分散质为Fe2O3
D、给分散系通电，不会出现任何变化
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用离子方程式表示）
（2）C、D两元素可组成原子个数比为1：1的离子化合物，写成该物质的电子式
 
．
（3）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
 
．
A．两元素组成的化合物中D元素为正价     B．单质的熔沸点的高低
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱   D．气态氢化物的稳定性
（4）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
 
．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
 
极；N极的电极反应式为：
 
．
A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是
 
；第一电离能比后面一号元素大的原因是
 

（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为
 
，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为
 

（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为
 
，在同期表中位于
 
周期
 
族，原子结构示意图为
 

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为
 
．
如图是由A和其他物质合成的流程图：

（1）完成甲→乙的化学反应方程式：
 
．
（2）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：
 
．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
书写离子反应方程式：
（1）稀盐酸与碳酸钠溶液：
 
；
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液：
 
；
（3）锌和稀硫酸：
 
．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，请回答下列问题：
（1）负极材料是
 
；电解质溶液是
 
；
（2）正极的电极反应式为
 
；负极的电极反应式为
 
；
（3）外电路中的电子是从
 
极流向
 
极；电解质溶液中的阴离子移动方向是从
 
 极向
 
 极移动（填“正”或“负”）
已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（　　）
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C、“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-

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