大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是．
③控制城市污染源的方法是（填字母）．
a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）．
b．生成沉淀物的质量范围为．（列出计算过程）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H₂在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①P₁P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在压强P₁下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H₂，CO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1L，下列有关该体系的说法正确的是．
A．氢气的浓度减少        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．甲醇的物质的量增加    D．重新平衡时c（CO）/c（CH₃OH）不变．

分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中．现有如下物质①MgCl₂ ②HCl  ③SO₂ ④NO₂  ⑤K₂CO₃  ⑥Cl₂  ⑦CaO  ⑧NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是（填代号，下同）．
（2）只含共价键且为非电解质的是．
（3）含有共价键的化合物是．

X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．T原子序数等于X、Y、R原子序数之和．Z为地壳中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2个未成对电子．Z与R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ₂ 

点燃  .

X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是（用元素符号表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是（填化学式），该分子中中心原子以杂化．
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在（填序号）．
A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体
（4）基态T原子的核外电子排布式为．
（5）T⁺能与NH₃通过配位键结合为[T（NH₃）_n]⁺．该离子中T⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对．
①[T（NH₃）_n]⁺中n=．
②[T（NH₃）_n]⁺中T⁺与n个氮原子构成的空间结构呈型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如图）．

①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为．
②已知WZ的密度为a g/cm³，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为N_A）．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图．涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是．
（2）步骤③调节pH后过滤得渣是．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄?7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe

Ⅲ x

Cr

Ⅲ (2-x)

]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列结论正确的是．Ⅲ
A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量的范围是．

有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大．其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族．D的最外层电子数等于B的原子序数．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素符号：C、D、E、F；
（2）写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式；
（3）E单质点燃时与D单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
①设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性．（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式．

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下6.72L氧气．
（1）氧气物质的量为多少？
（2）至少需要多少克氯酸钾？
（3）生成氯化钾的物质的量为多少？

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的 HCl，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化剂是，氧化产物是（填化学式）．
（2）计算所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8g KMnO₄参与反应有多少克HCl被氧化？