题目内容
X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．T原子序数等于X、Y、R原子序数之和．Z为地壳中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2个未成对电子．Z与R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2
X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中中心原子以 杂化．
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在 （填序号）．
A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体
（4）基态T原子的核外电子排布式为 ．
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[T（NH3）n]+中n= ．
②[T（NH3）n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如图）．
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为 ．
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）．
| ||
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在
A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体
（4）基态T原子的核外电子排布式为
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[T（NH3）n]+中n=
②[T（NH3）n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如图）．
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大，Z为地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；
X、Z原子核外均有2个未成对电子，且X的原子序数小于Z，则X是C元素；
Y原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；
Z与R位于同一主族，且原子序数小于T，则R是S元素；
T原子序数等于X、Y、R原子序数之和，则T是Cu元素；
X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+CO2
C+2WO，则该金属是Mg，所以W是Mg元素，结合分子结构、性质分析解答．
X、Z原子核外均有2个未成对电子，且X的原子序数小于Z，则X是C元素；
Y原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；
Z与R位于同一主族，且原子序数小于T，则R是S元素；
T原子序数等于X、Y、R原子序数之和，则T是Cu元素；
X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+CO2
| ||
解答：
解：X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大，Z为地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；
X、Z原子核外均有2个未成对电子，且X的原子序数小于Z，则X是C元素；
Y原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；
Z与R位于同一主族，且原子序数小于T，则R是S元素；
T原子序数等于X、Y、R原子序数之和，则T是Cu元素；
X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+CO2
C+2WO，则该金属是Mg，所以W是Mg元素，
（1）X、Y、Z分别是C、N、O元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素中第一电离能最大的是N元素，故答案为：N；
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，有SO2、SO3，SO3分子中中心原子价层电子对个数=3+
×(6-3×2)=3，所以该分子为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以属于非极性分子的是SO3，其中心原子杂化方式为SP2，故答案为：SO3；SP2；
（3）由X、T元素组成的单质有石墨、金刚石、足球烯、铜，金刚石为原子晶体、足球烯为分子晶体、铜为金属晶体，所以一定没有离子晶体，故选A；
（4）T是铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，基态T原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1，故答案为：1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1；
（5）①T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，杂化轨道个数是2，杂化轨道需要2对孤电子对，每个氨气分子提供一个孤电子对，所以该离子需要2个配体，所以n=2，故答案为：2；
②[T（NH3）2]+中中心原子采用sp杂化，所以T+与2个氮原子构成的空间结构呈直线形，故答案为：直线；
（6）①氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的配位数都是6，化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似，所以该晶胞中离子的配位数也是6，故答案为：6；
②该晶胞中Mg 2+离子个数=8×
+6×
=4，O 2-个数=1+12×
=4，
晶胞体积=
=
cm3，晶胞的边长=
cm，WZ中距离最近的阳离子间的距离为=
×
×
cm=
×
×1010pm，
故答案为：
×
×1010．
X、Z原子核外均有2个未成对电子，且X的原子序数小于Z，则X是C元素；
Y原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；
Z与R位于同一主族，且原子序数小于T，则R是S元素；
T原子序数等于X、Y、R原子序数之和，则T是Cu元素；
X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+CO2
| ||
（1）X、Y、Z分别是C、N、O元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以这三种元素中第一电离能最大的是N元素，故答案为：N；
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，有SO2、SO3，SO3分子中中心原子价层电子对个数=3+
| 1 |
| 2 |
（3）由X、T元素组成的单质有石墨、金刚石、足球烯、铜，金刚石为原子晶体、足球烯为分子晶体、铜为金属晶体，所以一定没有离子晶体，故选A；
（4）T是铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，基态T原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1，故答案为：1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar]3d104S1；
（5）①T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，杂化轨道个数是2，杂化轨道需要2对孤电子对，每个氨气分子提供一个孤电子对，所以该离子需要2个配体，所以n=2，故答案为：2；
②[T（NH3）2]+中中心原子采用sp杂化，所以T+与2个氮原子构成的空间结构呈直线形，故答案为：直线；
（6）①氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的配位数都是6，化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似，所以该晶胞中离子的配位数也是6，故答案为：6；
②该晶胞中Mg 2+离子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
晶胞体积=
| ||
| ρ |
| ||
| a |
| 3 |
| ||
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| ||
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
故答案为：
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
点评：本题考查了位置、结构、性质关系及相互应用，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、配合物等知识点，同时考查学生综合运用能力，难点是晶胞的计算，根据晶胞公式进行解答，题目难度中等．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
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| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
| A | 盐酸 | 纯碱 | 食盐 | 二氧化硫 |
| B | 硫酸氢钠 | 烧碱 | 硫酸铜 | 一氧化碳 |
| C | 醋酸 | 氢氧化钠 | 生石灰 | 水 |
| D | 碳酸 | 氢氧化钾 | 小苏打 | 三氧化硫 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、溶液的导电性差 |
| B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡 |
| C、溶解度小 |
| D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡 |