Question

有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大．其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族．D的最外层电子数等于B的原子序数．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素符号：C

 

、D

 

、E

 

、F

 

；
（2）写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式

 

；
（3）E单质点燃时与D单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：

 

；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
①设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性

 

．（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，
A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；
B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍，设其核外电子数为x，则两层电子数之差=x-4，x=3（x-4），x=6，则B是C元素；
D的最外层电子数等于B的原子序数，则D的最外层电子数是6，为O或S元素；
D、F同族，且D元素原子序数小于F，则D是O元素、F是S元素；
A、E同主族，E的原子序数大于O，则E是Na元素；
C元素的原子序数大于C元素而小于O元素，则C是N元素，
再结合物质的性质解答．

解答： 解：有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，
A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；
B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍，设其核外电子数为x，则两层电子数之差=x-4，x=3（x-4），x=6，则B是C元素；
D的最外层电子数等于B的原子序数，则D的最外层电子数是6，为O或S元素；
D、F同族，且D元素原子序数小于F，则D是O元素、F是S元素；
A、E同主族，E的原子序数大于O，则E是Na元素；
C元素的原子序数大于C元素而小于O元素，则C是N元素，
（1）通过以上分析知，C、D、E、F分别是N、O、Na、S元素，
故答案为：N；O；Na；S；
（2）由A、D、E、F四种元素组成的两种盐为NaHSO₄、NaHSO₃，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）E单质点燃时与D单质充分反应生成的淡黄色固态化合物是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M，M为NH₃：
①氨气的水溶液为氨水，用玻璃棒蘸取该试液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝色，则说明该溶液呈碱性，故答案为：用玻璃棒蘸取该试液，滴在红色石蕊试纸上，若红色石蕊试纸变蓝，则该溶液呈碱性；
②在催化剂、加热条件下，氨气被氧气氧化生成NO和水，反应方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

 4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

 4NO+6H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、溶液酸碱性的检验等知识点，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，正确推断元素是解本题关键根据，题目难度中等．