第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为．
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是．
a．氢键  b．极性键   c．范德华力   d．离子键    e．σ键
②已知-NO₂是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K₁与苯酚（）的电离平衡常数K₂的相对大小．
（3）科学家将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，则该阴离子的化学式是．
（4）多聚磷酸钠是一种高品质的海产品添加剂，多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，多聚磷酸根是由多个磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的，该酸根可表示组成可表示如下：

①磷原子的杂化类型为．
②多聚磷酸钠（设含有n个磷原子）的组成通式可表示为．

完成下列填空：
（1）电离方程式：NaHCO3

NH₃?H₂ONaHSO4

（2）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式
Cu+2Ag⁺=Cu ²⁺+2Ag
CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O
（3）完成下列离子反应方程式
OH^-+=CO₃^2-+ （系数不改变）
CaCO₃+=CO₂↑++．

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．
请回答下列问题：
（1）C^-的电子排布式为；E元素原子的价电子排布式为．
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB₃，其中N-B键的化学键类型为，根据价层电子对互斥理论可以判断NB₃的空间构型为，NB₃分子中N原子的杂化方式为杂化．
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是．
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为．
（5）含有D元素的化合物焰色反应为色，焰色反应的原理是．

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式．
（2）从分解池中循环使用的物质是．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制备CH₃CH₂OH的优点是（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：．
（6）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

根据表中数据分析：
温度升高，该反应的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，A是常见金属单质，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围；
（2）写出D的一种工业用途：；
（3）①写出H₂O₂的电子式：；
②写出B→G的化学方程式；
③写出F转化为E的离子方程式．

工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C 

高温  .

 Si+2CO↑．该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成mol Si．

实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液．
（1）计算所需2mol/LNaOH溶液的体积；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“吸热”“放热”）
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO₂和1mol H₂充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L^-1，试判断此时的温度为℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO₂和3mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mo N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH₃时会（填“放出”或“吸收”）kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是．