题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，试判断此时的温度为 ℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，试判断此时的温度为
（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）图表数据 分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应为吸热反应；
（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；
（3）依据化学平衡三段式列式计算；
（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量．
（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；
（3）依据化学平衡三段式列式计算；
（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量．
解答：
解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；
d．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；
故选：bc；
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0.5 0.5 0 0
变化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25
平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25
K=
=1
温度为830℃，
故答案为：830；
（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 2 3 0 0
变化量（mol/L） x x x x
平衡量（mol/L） 2-x 3-x x x
K=
=1
计算 得到x=1.2
反应达平衡时，H2的物质的量3mol-1.2mol=1.8mol；
故答案为：b．
故答案为：吸热；
（2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；
d．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；
故选：bc；
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0.5 0.5 0 0
变化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25
平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25
K=
| 0.25×0.25 |
| 0.25×0.25 |
温度为830℃，
故答案为：830；
（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 2 3 0 0
变化量（mol/L） x x x x
平衡量（mol/L） 2-x 3-x x x
K=
| x2 |
| (2-x)(3-x) |
计算 得到x=1.2
反应达平衡时，H2的物质的量3mol-1.2mol=1.8mol；
故答案为：b．
点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡状态的判断，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，注意判断化学平衡状态，选择的物理量应是随反应进行发生不变，当该物理量不再变化时，说明到达平衡状态．
练习册系列答案
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