题目内容

工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C 
 高温 
.
 
 Si+2CO↑．该反应中，还原剂是
 
（填化学式），被还原的物质是
 
（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成
 
mol Si．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应SiO2+2C
 高温 
.
 
 Si+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．
解答： 解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si．
故答案为：C；SiO2；0.5；
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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2000K时，反应CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（　　）
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2
下列液体中pH＞7的是（　　）
A、人体血液B、蔗糖溶液
C、可口可乐D、胃液
已知：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
请回答：
（1）反应①属于
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=
 
kJ/mol．
（3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反应③的△H3=
 
 kJ/mol．
某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为
 
，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为
 
．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
 
．
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为
 
，该反应体现气体A具有
 
性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为
 
．
（5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
 
．
（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为
 
．
完成下列填空：
（1）电离方程式：NaHCO3
NH3?H2O
 
NaHSO4

（2）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式
Cu+2Ag+=Cu 2++2Ag
 

CO32-+2H+=CO2+H2O
 

（3）完成下列离子反应方程式
OH-+
 
=CO32-+
 
 （系数不改变）
CaCO3+
 
=CO2↑+
 
+
 
．
A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略，回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是
 
（假设溶质不扩散） 
（2）若将X、W、D2按44：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
 
；
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式
 
，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是
 
，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=
 
．
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；
2CO（g）+2H2（g）?2C（s）+2H2O（g）的平衡常数为K2，则K2=
 
．
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，SO2与O2的起始浓度为c0（SO2）=1mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为50%时，该反应
 
（填字母），请解释原因
 
．
A．向正方向移动     B．向逆方向移动   C．达到平衡    D．无法判断．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中E装置名称是
 
．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
 
；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
 
；试剂C为
 
（填序号）．
①稀HNO3溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na2SiO3溶液   ⑤SiO2
（3）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为
 
；试剂B为
 
．

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