题目内容
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B键的化学键类型为
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为
（5）含有D元素的化合物焰色反应为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层电子数相同，则D为Ca；D跟B可形成离子化合物，晶胞结构中B原子在晶胞内部，故晶胞中B原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
+6×
=4，故形成DB2型化合物，B为-1价，故B为F元素，B和C同主族，则C为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，据此解答．
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解答：
解：A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层电子数相同，则D为Ca；D跟B可形成离子化合物，晶胞结构中B原子在晶胞内部，故晶胞中B原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
+6×
=4，故形成DB2型化合物，B为-1价，故B为F元素，B和C同主族，则C为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，
（1）Cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子价层电子对数=3+
=4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，NF3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
（3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
+6×
=4，故该离子化合物为CaF2，
故答案为：CaF2；
（5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．
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（1）Cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
（2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子价层电子对数=3+
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故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
（3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
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故答案为：CaF2；
（5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．
点评：本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，侧重对物质结构主干知识的考查，难度中等，注意理解焰色反应原理．
练习册系列答案
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