碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）已知2.00g的C₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为．
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为（保留两位小数）．
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　       B． 2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器内CO₂的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t₀时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是；
②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是．

人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分名称是．
（2）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式：．若有一患有胃溃疡（胃壁受伤）的人胃酸过多，应选择主要成分为（填写NaHCO₃或Al（OH）₃）的药物，因为．

资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学．请回答下列问题：
（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水．加入饱和食盐水的目的是．
（2）Al₂O₃的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是．
（3）工业上合成氨所需的氮气来源于，氢气来源于，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式．
（4）工业制硫酸时，SO₃的生成是在（填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO₃，而不直接用水吸收的原因是．在吸收塔中，为提高SO₃的吸收率所采取的措施为．

把1.92g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，金属铜恰好完全溶解，收集到标准状况下NO和NO₂混合气体1120mL，求：
（1）产生NO和NO₂各自的体积．
（2）参加反应的硝酸的物质的量．

铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主．含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

光照，草酸溶液

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
完成下列问题：
（1）第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，写出该反应的平衡常数表达式，K=，若平衡体系的pH=2，则溶液显色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是；
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的颜色不变
（2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如表：

实验编号	初始PH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
甲	4	60	10	30
乙	5		10	30
丙	5		5

①完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr₂O₇^2-的浓度变化曲线．

②测得实验甲和乙溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明；实验甲中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=mol/（L?min） （用含字母的代数式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，溶度积Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使c（Cr³⁺）不高于10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯．
（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
（1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）
（2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．工作时电池正极区的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8N_A个电子，理论上消耗的锌的质量克．

LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点．
（1）反应2LiBH₄═2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4L H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为mol．
（2）如图1是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=．

（3）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al-LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图．由图2可知，下列说法正确的是（填字母）．

a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
c．25℃时，Al-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图3为25℃和75℃时，Al-LiBH₄复合材料[ω（LiBH₄）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．

从如图3分析，25℃时Al-LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是（填化学式），产生Al（OH）₃的化学方程式为．
（4）如图4是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为．

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）一定条件下，N₂O₅可发生分解反应：2N₂O₅ （g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②若分别在T₁和T₂温度下进行该反应（其他条件均相同）测得平衡时NO₂浓度分别为2.48mol?L^-1和4.98mol?L^-1，则反应温度T₁T₂（填“＞”、“＜“或“=”，下同．），平衡常数K（T₁）K（T₂）．
③反应达平衡后，保持容器的体积不变，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）图所示装置可用于电解法制备N₂O₅．
①生成N₂O₅的电极反应式为．
②已知该电解池的阴极反应为：NO₃^-+2H⁺+e^-=NO²↑+H₂O，则通过隔膜定向移动的离子是，其移动方向为．
③若阴极区收集到标准状况下22.4L气体（不考虑气体的溶解）时，则可制得N₂O₅mol．

7.8g的某烃完全燃烧后生成物通入足量的石灰水，完全反应后有60g沉淀生成，又知该烃的蒸气对空气的相对密度为2.69，求该烃的相对分子质量和分子式，并写出它的结构简式．