题目内容
LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点．
（1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为 mol．
（2）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H= ．
（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．由图2可知，下列说法正确的是 （填字母）．
a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
c．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图3为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω（LiBH4）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．
从如图3分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 （填化学式），产生Al（OH）3的化学方程式为 ．
（4）如图4是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为 ．
（1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为
（2）如图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=
（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．由图2可知，下列说法正确的是
a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
c．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图3为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω（LiBH4）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．
从如图3分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
（4）如图4是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH
考点：镁、铝的重要化合物,反应热和焓变,常见化学电源的种类及其工作原理
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：（1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，可知生成3mol的氢气转移6mol的电子，则生成22.4L H2（标准状况）时，也就是产生1mol的氢气，转移电子的物质的量为2mol；
（2）应用盖斯定律，来解答；
（3）①a．因为由图LiBH4含量为0时，氢气的体积为0，故25℃时，纯铝与水不反应，；
b．负一价的氢与正一价的氢发生归中反应生成氢气，LiBH4+4H2O=LiB（OH）4+4H2↑；
c．由图可知25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越小；
②如图3中无LiBH4，说明与水完全反应，根据质量守恒中的元素守恒，不可能产生氢氧化铝，所以氢氧化铝是铝与水反应得到的；
（4）如图4正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质．
（2）应用盖斯定律，来解答；
（3）①a．因为由图LiBH4含量为0时，氢气的体积为0，故25℃时，纯铝与水不反应，；
b．负一价的氢与正一价的氢发生归中反应生成氢气，LiBH4+4H2O=LiB（OH）4+4H2↑；
c．由图可知25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越小；
②如图3中无LiBH4，说明与水完全反应，根据质量守恒中的元素守恒，不可能产生氢氧化铝，所以氢氧化铝是铝与水反应得到的；
（4）如图4正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质．
解答：
解：（1）反应2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，可知生成3mol的氢气转移6mol的电子，则生成22.4L H2（标准状况）时，也就是产生1mol的氢气，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2；
（2）由图可知：2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiH（s）+2B（s）+MgH2（s）+3H2（g）△H=+200 kJ?mol-1①
2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiBH4（s）+Mg（s））+H2（g）△H=+76 kJ?mol-1②
2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiH（s）+MgB2（s）+4H2（g）△H=+183 kJ?mol-1③
2LiH（s）+MgB2（s）+4H2（g）=2LiH（s）+2B（s）+MgH2（s）+3H2（g）△H=+（200-183）kJ?mol-1④
即：MgB2（s）+H2（g）=2B（s）+MgH2（s）△H=+17 kJ?mol-1④
所以-④-②得：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-（17+76）kJ?mol-1
故答案为：-93 kJ?mol-1；
（3）①a．25℃时，纯铝与水不反应，因为由图LiBH4含量为0时，氢气的体积为0，故选；
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气，负一价的氢与正一价的氢发生归中反应生成氢气，故选；
c．由图可知25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越小，故不选；
故答案为：ab；
②如图3中无LiBH4，说明与水完全反应，根据质量守恒中的元素守恒，不可能产生氢氧化铝，所以氢氧化铝是铝与水反应得到的）2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，
故答案为：LiBH4；2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
（4）如图4正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O，故答案为：增大；BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．
（2）由图可知：2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiH（s）+2B（s）+MgH2（s）+3H2（g）△H=+200 kJ?mol-1①
2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiBH4（s）+Mg（s））+H2（g）△H=+76 kJ?mol-1②
2LiBH4（s）+MgH2（s）=2LiH（s）+MgB2（s）+4H2（g）△H=+183 kJ?mol-1③
2LiH（s）+MgB2（s）+4H2（g）=2LiH（s）+2B（s）+MgH2（s）+3H2（g）△H=+（200-183）kJ?mol-1④
即：MgB2（s）+H2（g）=2B（s）+MgH2（s）△H=+17 kJ?mol-1④
所以-④-②得：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-（17+76）kJ?mol-1
故答案为：-93 kJ?mol-1；
（3）①a．25℃时，纯铝与水不反应，因为由图LiBH4含量为0时，氢气的体积为0，故选；
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气，负一价的氢与正一价的氢发生归中反应生成氢气，故选；
c．由图可知25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越小，故不选；
故答案为：ab；
②如图3中无LiBH4，说明与水完全反应，根据质量守恒中的元素守恒，不可能产生氢氧化铝，所以氢氧化铝是铝与水反应得到的）2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，
故答案为：LiBH4；2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
（4）如图4正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O，故答案为：增大；BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．
点评：本题考查元素化合物知识，涉及热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，电化学知识，综合性非常强，难度大．
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]- |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Fe3+、H+、SO42-、S2- |
| D、Fe2+、NO3-、Na+、H+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
| C、VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
一定条件下，铁与水蒸气反应除生成H2外，还生成的化合物是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeO |
| C、Fe（OH）3 |
| D、Fe3O4 |
在标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为（ ）
| A、28L | B、11.2L |
| C、22.4L | D、5.6L |
