海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是在过滤操作中使用该仪器的作用是．
（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．
（3）写出由MgCl₂制得Mg的相应反应的化学方程式．

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤．主要有关反应的离子方程式是．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式．原样品中铝的质量分数是．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果．

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氢气的燃烧热△H=kJ?moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式
（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．
（4）在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液．5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28g Cu生成，且两极生成体积相同的气体．试回答下列问题：
①总反应式为．
②电解过程中转移的电子数为mol，同时生成标准状况下气体的体积为．
③电解后溶液的PH=（不考虑溶液体积变化）．
④若要使电解质溶液复原，应加入mol 的．

（1）将Na₂CO₃、NaHCO₃混合粉末60.1g加热到质量不再减少为止，收集到的气体在标况下的体积为4.48升，求该混合物中碳酸钠的质量百分含量是多少？
（2）将该混合物与1mol/L的盐酸刚好完全反应，需要盐酸的体积是多少毫升？生成的气体在标准状况下的体积是多少升？（不需要写出计算过程）

氯化钠与氯化镁的混合物中，氯离子物质的量之比为1：2，求混合物中两种物质的质量之比．

物质：①BaSO₄ ②I₂ ③NaHSO₃ ④Ca（OH）₂　⑤NaHSO₄ ⑥NH₃　⑦C₂H₅OH
（1）上述物质是强电解质的有：．（填物质序号）
（2）写出指定物质在水溶液中的电离方程式：BaSO₄：；NaHSO₃：．
（3）分别取 0.01mol NaOH固体投入到 100mL  0.1mol?L^-1的下列液体中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是．
A．NaHSO₄    B．HCl     C．CH₃COOH     D．H₂S    E．H₂O
（4）pH=l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积近似比为．
（5）若向SO₂的饱和溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

 将 （填“增大、减小、不变”）．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．推断A-W物质各是什么，回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式：
D：N：
（2）A和水的反应属于下列何种反应类型（填序号）．
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为（填序号）．
A．氯水和KSCN溶液           B．KSCN溶液
C．浓氨水                  D．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；
（5）B和R反应生成N的离子方程式；M→W的离子方程式．

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（　　）

下列溶液中，微粒浓度关系不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）