Question

下列溶液中，微粒浓度关系不正确的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH均相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、将物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH相等的这三种溶液中，NaOH是强碱，其浓度最小，含有弱酸根离子的钠盐中，酸根离子水解程度越大其盐溶液浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等的这三种溶液中，NaOH是强碱，其浓度最小，含有弱酸根离子的钠盐中，酸根离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这三种溶液中浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．