题目内容
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（ ）
| A、11.2升 |
| B、67.2升 |
| C、4.48升 |
| D、33.6升 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，进行过量计算，由不足的物质代入离子反应方程式来计算．
解答：
解：n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，显然H+不足，
设标况下放出的气体的V，则：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
8mol 44.8L
12mol V
所以V=
，解得V=67.2L
故选B．
由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，显然H+不足，
设标况下放出的气体的V，则：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
8mol 44.8L
12mol V
所以V=
| 12mol×44.8L |
| 8mol |
故选B．
点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽略硫酸电离出的H+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．
练习册系列答案
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